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现场制氮/工业制氮
现场制氮是指氮气用户自购制氮设备制氮,工业规模制氮有三类:即深冷空分制氮、变压吸附制氮和膜分离制氮。利用各空气的沸点不同使用液态空气分离法,将氧气和氮气分离。将装氮气的瓶子漆成黑色,装氧气的漆成蓝色。
实验室制法
制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化,i常用的是如下几种方法:
⑴加热---i酸铵的溶液: (343k)nh4no2 ===== n2↑+ 2h2o
⑵---i酸钠与---的饱和溶液相互作用: nh4cl + nano2 === nacl + 2h2o + n2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜: 2 nh3 + 3 cuo === 3 cu + 3 h2o + n2
⑷---与br反应:8 nh3 + 3 br2 (aq) === 6 nh4br + n2↑
⑸---酸i铵加热分解: (nh4)2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o
{6}加热叠i氮化钠,使其热分解,可得到很纯的氮气,2nan3===2na+3n2↑
一氧---为氮氧化合物,化学式no,氮气, 相对分子30.01,氮的化合价为+2。是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体。由于一氧---带有自由基,氮气生产商,这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后,可形成具有腐蚀性的气体——二氧---(no2),二氧---可与水反应生成。方程式为:3no2+h2o==2hno3+no。


由于单质n2在常况下异常稳定,人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素。实际上相反,氮气供应商,元素氮有---的化学活性。n的电负性(3.04)仅次于f、o、cl和br,说明它能和其它元素形成较强的键。另外单质n2分子的稳定性恰好说明n原子的活泼性。问题是目前人们还没有找到在常温常压下能使n2分子活化的i佳条件。但在自然界中,植物根瘤上的一些---却能够在常温常压的低能量条件下,把空气中的n2转化为氮化合物,作为肥料供作物生长使用。所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。因此我们有---详细了解氮的成键特性和价键结构。

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