苏州珂锐弘扬-氮气提供商-苏州氮气

现场制氮/工业制氮

现场制氮是指氮气用户自购制氮设备制氮，工业规模制氮有三类:即深冷空分制氮、变压吸附制氮和膜分离制氮。利用各空气的沸点不同使用液态空气分离法，氮气实体商，将氧气和氮气分离。将装氮气的瓶子漆成黑色，装氧气的漆成蓝色。

实验室制法

制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，i常用的是如下几种方法:

⑴加热---i酸铵的溶液: (343k)nh4no2 ===== n2↑+ 2h2o

⑵---i酸钠与---的饱和溶液相互作用: nh4cl + nano2 === nacl + 2h2o + n2↑

⑶将氨通过红热的氧化铜: 2 nh3 + 3 cuo === 3 cu + 3 h2o + n2

⑷---与br反应:8 nh3 + 3 br2 (aq) === 6 nh4br + n2↑

⑸---酸i铵加热分解: (nh4)2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o

{6}加热叠i氮化钠，使其热分解，可得到很纯的氮气，苏州氮气，2nan3===2na+3n2↑

氮化物反应

氮化i镁与水反应:mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3↑

在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧---:n2+o2=放电=2no

一氧---与氧气迅速化合，生成二氧---2no+o2=2no2

二氧---溶于水，生成硝i酸，一氧---3no2+h2o=2hno3+no

五氧化二氮溶于水，生成硝i酸，n2o5+h2o=2hno3

活泼金属反应

n2 与金属i锂在常温下就可直接反应:6li + n2 === 2li3n

n2与碱土金属mg 、ca 、sr 、ba 在炽热的温度下作用: 3ca + n2 =△= ca3n2

n2与镁条反应:3mg+n2=点燃=mg3n2(氮化i镁)

非金属反应

n2与氢气反应制氨气:n2+3h2?2nh3 (高温 高压 催化剂)

n2与硼要在白热的温度才能反应: 2 b + n2=== 2bn (大分子化合物)

n2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473k的温度下才能反应。