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由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了nh4离子外，氧化数为0的n2分子在图中曲线的i低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，n2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于hno3和n2两点的连线(图中的虚线)的上方。因此，氮气公司，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯i一的一个比n2分子值低的是nh4离子。

正价氮呈酸性，氮气实体商，负价氮呈碱性。

由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子n2的化学结构比较稳定，cn和碳i化钙cac2中的c2和氮分子结构相似。

氮气在---中虽多于氧气，由于它的性质不活泼，所以人们在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。1755年英国化学家布拉克(black，j.1728-1799)发现碳酸气之后不久，发现木炭在玻璃罩内燃烧后所生成的碳酸气，即使用苛i性钾溶液吸收后仍然有较大量的空气剩下来。后来他---d·卢瑟福继续用动物做实验，把老鼠放进封闭的玻璃罩里直至其死后，山东氮气，发现玻璃罩中空气体积减少1/10;若将剩余的气体再用苛i性钾溶液吸收，则会继续减少1/11的体积。d·卢瑟福发现老鼠不能生存的空气里燃烧蜡烛，仍然可以见到微弱的烛光;待蜡烛熄灭后，往其中放入少量的磷，氮气提供商，磷仍能燃烧一会，对除掉空气中的助燃气来说，效果是好的。

把磷燃烧后剩余的气体进行研究，d·卢瑟福发现这气体不能维持生命，具有灭火性质，也不溶于苛i性钾溶液，因此命名为浊气或毒气。在同一年，普利斯特里作类似的燃烧实验，发现使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后的气体不助燃也不助呼吸。由于他同d·卢瑟福都是深信燃素学说的，因此他们把剩下来的气体叫做被燃素饱和了的空气。